Gọi KL của Al2O3 là x g thì KL muối Cacbonat là 8x g

=> KL hỗn hợp là 9x g

Do sau phân hủy thì khối lượng còn 6/10 ban đầu

=> KL CO2 bay đi là \(9x\left(1-\dfrac{6}{10}\right)=3,6x\)

Khi đó số mol muối cacbonat = số mol của CO2 = \(\dfrac{3,6x}{44}\)

Giờ ta giả sử cho dễ tính toán nha, để số tròn thì mình lấy x=11

Tổng khối lượng muối cacbonat là 88g => 100a + 84b = 88 (1)

Tổng số mol muối cacbonat là 0,9 mol => a + b = 0,9           (2)

Từ (1) và (2) ta có => a = 0,775 mol; b = 0,125 mol

=> %KL MgCO3 = \(\dfrac{\left(84x0,125\right)x100\%}{99}=10,6\%\)

a)

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$

b)

Coi m hh = 102(gam)

Suy ra : m Al2O3 = 102/8 = 12,75(gam)

Gọi n CaCO3 = a(mol) ; n MgCO3 = b(mol)

=> 100a + 84b + 12,75 = 102(1)

m hh sau = 102.6/10 = 61,2(gam)

Bảo toàn khối lượng : 

m CO2 = 102 -61,2 = 40,8(gam)

=> a + b = 40,8/44 = (2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,71 ; b = 153/704

Suy ra : 

m MgCO3 = 153/704   .84 = 18,25(gam)

%m MgCO3 = 18,25/102  .100% = 17,9%

Đáp án : B

Giả sử khối lượng đá vôi là 100g

=> m_CaCO3 = 80g => n_CaCO3 = 0,8 mol

=> m_sau = 73,6g => m_trước – m_sau = 100 – 73,6 = m_CO2

=> n_CO2 = n_{CaCO3 pứ} = 0,6 mol

=> H%_pứ = 75%

Đáp án B

b) Đưa khối lượng hỗn hợp về 100g thì ta có khối lượng chất rắn sau pư là 67g.

mAl2O3=\(\dfrac{100}{100}\cdot10,2\) =10.2 g

mFe2O3=\(\dfrac{100}{100}\cdot9,8\) =9,8 g

mCaCO3= 100-(10.2+9.8)=80g

PTHH: CaCO3 ----t⁰--> CaO+ CO2

1 1 1

Khối lượng chất rắn hao hụt sau pư là khối lượng CO2.

mCO2=100-67=33g

=>nCO2= 33/44=0.75 mol

mCaCO3=0.75*100=75g

mCaCO3 dư= 80-75=5g

mCaO=0.75*56=42g

%CaCO3=5/67*100=7.46%

%CaO=42/67*100=62.7%

%Al2O3=10.2/67*100=15.2%

=>%Fe2O3=14.64%

Bài 1:

a) PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+2H_2O\)

                \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=20\cdot80\%=16\left(g\right)\\m_{CuO}=20-16=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}+n_{CuO}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,35\cdot22,4=7,84\left(l\right)\)

c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cu}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{hhB}=m_{Fe}+m_{Cu}=0,2\cdot56+0,05\cdot64=14,4\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

            \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

a) Vì khối lượng Cu bằng \(\dfrac{6}{5}\) khối lượng Fe 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=\dfrac{26,4}{6+5}\cdot6=14,4\left(g\right)\\m_{Fe}=26,4-14,4=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{14,4}{64}=0,225\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+n_{Cu}=\dfrac{9}{28}+0,225=\dfrac{153}{280}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{153}{280}\cdot22,4=12,24\left(l\right)\)

b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{28}\left(mol\right)\\n_{CuO}=n_{Cu}=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=\dfrac{3}{28}\cdot160\approx17,14\left(g\right)\\m_{CuO}=0,225\cdot80=18\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{hh}=35,14\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{17,14}{35,14}\cdot100\%\approx48,78\%\\\%m_{CuO}=51,22\%\end{matrix}\right.\)

Bài 3:

PTHH: \(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)

            \(Fe_3O_4+4CO\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4CO_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}=\dfrac{31,2+15,2}{2}=23,2\left(g\right)\\m_{CuO}=31,2-23,2=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)=\dfrac{8}{80}=n_{CuO}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\\m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Theo các PTHH: \(n_{CO}=n_{CO_2}=n_{Cu}+\dfrac{4}{3}n_{Fe}=\dfrac{7}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO}=V_{CO_2}=\dfrac{7}{30}\cdot22,4\approx5,23\left(l\right)\)  

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{MgO}=b\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow102a+40b+160c=2,22\)

\(Al_2O_3,MgO\) không bị khử bởi \(CO\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

\(\left(mol\right)\)          \(c\)                     \(2c\)

\(\Rightarrow102a+40b+56.2c=1,98\)

\(PTHH:Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(\left(mol\right)\)          \(a\)          \(6a\)

\(PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)        \(b\)            \(2b\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\left(mol\right)\)        \(2c\)        \(4c\)

\(\Rightarrow6a+2b+4c=0,1\)

Từ đó: \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\left(mol\right)\\b=0,01\left(mol\right)\\c=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al_2O_3}=45,95\left(\%\right)\\\%m_{MgO}=18,02\left(\%\right)\\\%m_{Fe_2O_3}=36,03\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

3. Đặt n_Al2O3= x, n_MgO=y, n_Fe2O3 = z
PTHH:
Fe2O3 + 3CO-----> 2Fe + 3CO2
Al2O3 + 6HCl ------> 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl --------> MgCl2 + H2O
Fe + 2HCl -------> FeCl2 + H2

Ta có khối lượng của hỗn hợp X : \(102x+40y+160z=2,22\) (1)

Chất rắn Y gồm Fe, MgO và Al2O3

=> \(56.2z+102x+40y=1,98\) (2)

Theo PT ta có : \(n_{HCl}=6x+2y+2z.2=0.1.1\) (3)

Từ (1), (2), (3) => x=0,01 ; y=0,01, z= 0,005

=> \(\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,01.102}{2,22}.100=45,95\%\)

\(\%m_{MgO}=\dfrac{0,01.102}{2,22}.100=18,01\%\)

=>\(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,005.160}{2,22}.100=36,04\%\)

a) Gọi số mol H₂ là x

=> \(n_{H_2O}=x\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_A+m_{H_2}=m_B+m_{H_2O}\)

=> 200 + 2x = 156 + 18x

=> x = 2,75 (mol)

=> \(V_{H_2}=2,75.22,4=61,6\left(l\right)\)

b) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=1,5a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80a + 240a + 102b = 200

=> 320a + 102b = 200

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              a---------------->a

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             1,5a------------------>3a

=> 64a + 168a + 102b = 156

=> 232a + 102b = 156

=> a = 0,5; b = \(\dfrac{20}{51}\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,5.80}{200}.100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,75.160}{200}.100\%=60\%\\\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{\dfrac{20}{51}.102}{200}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{2,75}{5}=0,55\left(mol\right)\)

\(n_{FeO\left(tt\right)}=\dfrac{36}{72}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol FeO phản ứng là t (mol)

PTHH: FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

              t--------------->t

=> 56t + (0,5-t).72 = 29,6

=> t = 0,4 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)

Gọi \(n_{CaCO_3}=x\left(mol\right);n_{MgCO_3}=y\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=\dfrac{100x+84y}{10}\)

Bảo toàn Ca \(\Rightarrow n_{CaO}=n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\)

Bảo toàn Mg \(\Rightarrow n_{MgO}=n_{MgCO_3}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_Y=m_{CaO}+m_{MgO}+m_{Al_2O_3}\)\(=56x+40y+\dfrac{100x+84y}{10}\)

\(\Rightarrow56x+40y+\dfrac{100x+84y}{10}=56,8\%.m_X=56,8\%.\dfrac{11}{10}.\left(100x+84y\right)\)

\(=\dfrac{781}{1250}.\left(100x+84y\right)\)\(\Leftrightarrow56x+40y=\dfrac{328}{625}\left(100x+84y\right)\)

\(\Leftrightarrow x=\dfrac{29}{25}y\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{100x}{\dfrac{11}{10}.\left(100x+84y\right)}.100\%=\dfrac{100.\dfrac{29}{25}y}{\dfrac{11}{10}.\left(100.\dfrac{29}{25}y+84y\right)}.100\%\approx52,73\left(\%\right)\)

\(\%m_{MgCO_3}=\dfrac{84y}{\dfrac{11}{10}.\left(100x+84y\right)}.100\%=\dfrac{84y}{\dfrac{11}{10}.\left(100.\dfrac{29}{25}y+84y\right)}.100\%\approx38,18\left(\%\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al_2O_3}\approx9,09\left(\%\right)\)